Олово двухлористое двухводное хч 99,85% (производство США)

250 2,000 

идентификация вещества 
Название ИЮПАКХлорид олова(II)
(Tin(II) chloride
Tin dichloride)
СинонимыОлово хлорид 2-водное, олово хлористое, оловянная соль, Олово(II) хлорид, 2-водное, Олово (II) хлорид дигидрат
(Stannous chloride
Tin salt
Tin protochloride)
EC-number231-868-0
CAS number7772-99-8
10025-69-1 (двухводное)
Химическая формулаSnCl2
SnCl2*2H2O
(двухводное)
Формула ХиллаSnCl2
SnCl2*2H2O
(двухводное)
Молярная масса 189.60 г/моль
225.63 г/моль (двухводное)
Плотность3.95 g/cm3
2.71 g/cm3 (двухводное)
Температура плавления247 °C
37.7 °C (двухводное)
Температура кипения 623 °C
Растворимость в воде83.9 g/100 ml (0 °C)
гидролизуется в горячей воде
Растворимостьв этаноле, ацетоне, тетрагидрофуране, эфире,
не растворяется в ксилене

 

Очистить
Артикул: Н/Д Категория:

Описание

Олово двухлористое (олово хлорид) 2-водное — бесцветные кристаллы, в массе белого цвета. Олова (II) хлорид, дигидрат (2-гидрат); олово двухлористое; 2-водное; олово хлористое; олова дихлорид. Порошок белого цвета. Плавится и кипит без разложения. При стоянии на воздухе постепенно гидролизуется влагой и окисляется кислородом. Хорошо растворяется в малом количестве воды, при разбавлении раствора выпадает в осадок. Соль SnCl2 ∙ 2H2O имеет строение [Sn(H2O)Cl2]∙H2O («оловянная соль»). Реагирует со щёлочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель, слабый окислитель. Растворим в воде и спирте, эфире, ацетоне. Легко окисляется в воздухе.  Химическая формула — SnCl2*2H2O.

олово двухлористое двухводное

 

Хлорид олова (II), также известный как хлорид олова, представляет собой белое кристаллическое твердое вещество с формулой SnCl2. Он образует стабильный дигидрат, но водные растворы, как правило, подвергаются гидролизу, особенно если они горячие. SnCl2 широко используется в качестве восстановителя (в растворе кислоты) и в электролитических ваннах для оловянного покрытия. Хлорид олова (II) не следует путать с другим хлоридом олова; хлорид олова (IV) или хлорид олова (SnCl4).

 

 

Олово двухлористое 2-водное

рис. Олово двухлористое (олово хлорид) 2-водное.

 

Химическая структура:

Олово двухлористое имеет одиночную пару электронов, так что молекула в газовой фазе изогнута. В твердом состоянии кристаллическое олово двухлористое образует цепи, связанные через хлоридные мостики, как показано на рисунке. Дигидрат также трехкоординатный, с одной молекулой воды, скоординированной на олово, и вторая молекула воды, скоординированная с первой. Основная часть молекулы складывается в двойные слои в кристаллической решетке, а «вторая» вода зажата между слоями.

Структуры олова двухлористого и родственных соединений

рис. Структуры хлорида олова (II) и родственных соединений

кристалическая решетка олова двухлористого

рис . кристалическая решетка олова двухлористого

Xимические свойства :

Хлорид олова (II) может растворяться меньше, чем его собственная масса воды без видимого разложения, но по мере разбавления раствора происходит гидролиз с образованием нерастворимой основной соли:

SnCl2 (раствор) + H2O (жидк.) ⇌ Sn(OH)Cl (тверд.) + HCl (раствор)

Поэтому, если необходимо использовать прозрачные растворы олово двухлористого , его необходимо растворить в хлористоводородной кислоте (обычно той же или большей молярности, что и хлорид олова) для поддержания равновесия по направлению к левой стороне (используя метод Ле Шателье). Растворы SnCl2 также неустойчивы к окислению воздухом:

6 SnCl2 (раствор) + O2 (газ) + 2 H2O (жидк.) → 2 SnCl4 (раствор) + 4 Sn(OH)Cl (тверд.)

Этого можно предотвратить, сохранив раствор над кусками металлического олова.

Существует много таких случаев, когда хлорид олова (II) действует как восстановитель, восстанавливая соли серебра и золота до металла, а соли железа (III) — до железа (II), например:

SnCl2 (раствор) + 2 FeCl3 (раствор) → SnCl4 (раствор) + 2 FeCl2 (раствор)

Растворы хлорида олова (II) также могут просто служить источником ионов Sn2 +, которые могут образовывать другие соединения олова (II) посредством реакций осаждения. Например, реакция с сульфидом натрия дает сульфид коричневого / черного олова (II):

SnCl2 (раствор) + Na2S (раствор) → SnS (тверд.) + 2 NaCl (раствор)

Если к раствору SnCl2 добавляют щелочь, изначально образуется белый осадок оксида гидратированного олова (II); которое затем растворяется в избытке основания до образования соли станита, такой как станит натрия:

SnCl2(раствор) + 2 NaOH (раствор) → SnO·H2O (тверд.) + 2 NaCl (раствор)
SnO·H2O (тверд.) + NaOH (раствор) → NaSn(OH)3 (раствор)

Безводный SnCl2 можно использовать для получения разнообразных интересных соединений олова (II) в неводных растворителях. Например, литиевая соль 4-метил-2,6-ди-трет-бутилфенола реагирует с SnCl2 в ТГФ с получением желтого линейного двухкоординатного соединения Sn (OAr) 2 (Ar = арил)

Хлорид олова (II) также ведет себя как кислота Льюиса, образуя комплексы с лигандами, такими как хлорид-ион.

Большинство из этих комплексов являются пирамидальными, и поскольку комплексы, такие как SnCl3, имеют полный октет,то  мало склонности добавлять более одного лиганда. Однако одиночная пара электронов в таких комплексах доступна для склеивания, и поэтому сам комплекс может действовать как основание Льюиса или лиганд. Это видно из связанного с ферроценом продукта следующей реакции:

SnCl2 + Fe(η5-C5H5)(CO)2HgCl → Fe(η5-C5H5)(CO)2SnCl3 + Hg

SnCl2 можно использовать для получения ряда соединений, содержащих связи металл-металл. Например, реакция с октакарбонилом дикобальта:

SnCl2 + Co2(CO)8 → (CO)4Co-(SnCl2)-Co(CO)4

Синтез олова двухлористого:

Безводный SnCl2 получают действием сухого газообразного хлористого водорода на металлическое олово. Дигидрат получают аналогичной реакцией с использованием хлористоводородной кислоты:

Sn (тверд.) + 2 HCl (раствор) → SnCl2 (раствор) + H2 (газ)

затем воду осторожно выпаривают из кислого раствора для получения кристаллов SnCl2 · 2H2O. Этот дигидрат можно обезводить до безводного, используя уксусный ангидрид.

Применение олова двухлористого :

Олово двухлористое (олово хлорид) применяют:

как катализатор полимеризации эпоксидов, восстановитель в органическом синтезе, протраву при крашении тканей,
для обработки поверхности стекла и пластмасс перед металлизацией для повышения адгезии, как компонент флюса при сварке,
для получения Sn, как реагент для определения Сl2, I, Hg2+, Fe3 + и др., для обесцвечивания нефтяных масел и др.

Раствор хлорида олова (II), содержащий немного хлористоводородной кислоты, используется для оловянного покрытия стали, чтобы сделать оловянные банки. Прикладывается электрический потенциал, а металлическое олово образуется на катоде посредством электролиза. Хлорид олова (II) используется в качестве протравы в текстильном окрашивании, поскольку он дает яркие цвета с некоторыми красителями, например кошениль. Эта протрава также использовалась отдельно для увеличения веса шелка. Он используется в качестве катализатора при производстве пластиковой полимолочной кислоты (ППК). Он также находит применение в качестве катализатора между ацетоном и пероксидом водорода с образованием тетрамерной формы пероксида ацетона. Хлорид олова (II) также широко используется в качестве восстановителя. Это видно при его использовании для серебрения зеркал, где серебряный металл осаждается на стекле:

Sn2+ (раствор) + 2 Ag+ → Sn4+ (раствор) + 2 Ag (тверд.)

Связанное восстановление традиционно использовалось в качестве аналитического теста для Hg2 + (жидк.). Например, если SnCl2 добавляют по каплям в раствор хлорида ртути (II), сначала образуется белый осадок хлорида ртути (I); так как добавляется больше SnCl2, то он становится черным, когда образуется металлическая ртуть. Хлорид олова можно использовать для проверки наличия соединений золота. Олово двухлористое  становится ярким фиолетовым в присутствии золота (Фиолетовый Кассий).

Когда ртуть анализируется с использованием атомно-абсорбционной спектроскопии, следует использовать метод холодного пара, и в качестве восстановителя обычно используют хлорид олова (II).

В органической химии олово двухлористое в основном используется в восстановлении Стефана, в результате чего нитрил восстанавливается (через соль имидоилхлорида) до имина, который легко гидролизуется в альдегид. Реакция обычно лучше всего работает с ароматическими нитрилами Aryl-CN. Связанная с этим реакция (называемая методом Шона-Мюллера) начинается с амида, который обрабатывают PCl5 с образованием соли имидоилхлорида.

Снижение Стефана сегодня менее эффективно, поскольку оно в основном заменяется уменьшением гидрида диизобутилалюминия.
Кроме того, SnCl2 используют для селективного снижения ароматических нитрогрупп до анилина.

 

 

SnCl2 также снижает хиноны до гидрохинонов.

Хлорид олова также добавляется в качестве пищевой добавки  E512 в некоторые консервированные и бутилированные продукты, где он служит в качестве агента, удерживающего цвет и антиоксидант.

SnCl2 используется в радионуклидной ангиографии для уменьшения технеция радиоактивного агента-99m-пертехнетата, чтобы помочь в связывании с клетками крови.

Водный хлорид олова используется для определения драгоценных металлов, его применяют любители и профессионалы как показатель наличия металлов золота и платиновой группы в растворах. 

Расплавленный SnCl2 может быть окислен с образованием высококристаллических наноструктур SnO2.

Химикат имеет широкую сферу применения. Он выступает в качестве восстановителя в органическом синтезе и в качестве катализатора полимеризации эпоксидов. Также он может быть востребован как компонент флюса в сварке.

Олово(II) хлорид, 2-водное применяют в текстильной промышленности для протравы в процессе покраски тканей. Используется это вещество и для обесцвечивания различных нефтяных масел.

Хлорид олова достаточно распространенный реактив у аквариумистов. Каждому акваскейперу очень важно знать содержание фосфатов в воде, в которой растут растения. Это важно как для правильной жизнедеятельности и роста растений, так и, в некоторых случаях, для борьбы с водорослями. Люди, не доверяющие уже готовым тестам в продаже, используют олово хлористое для создания теста в домашних условиях.

Для приготовления необходимо:Аммоний молибденовокислый
Серная кислота концентрированная.
Хлорид олова.
Медный купорос (сульфат меди (II) – CuSO4*5H2O).
Хлорид натрия.
Глицерин.

Для приготовления и проведения последующих тестов удобно будет использовать стеклянные флакончики, например, из-под пенициллина и шприцы на 2 и 10 мл.

Реактив №1:

К 15 мл воды требуется добавить 5 мл концентрированной серной кислоты. Полученный раствор остудить до комнатной температуры (обязательно). Добавить 250 мг аммония молибденовокислого (в некоторых случаях допускается использовать 350 мг). Размешать все до полного растворения. Использовать не ранее, чем через несколько часов.

Реактив №2:

Он готовиться растворением хлорида олова двухводного в глицерине, но эту соль можно купить только в специализированных магазинах или поискать в лабораториях.

1. Растворить 300 мг медного купороса и 500 мг натрия хлорида в 3 мл воды (Раствор цвета морской волны)
2. Добавить хлорид олова около 1 грамма.
3. Сразу после второго этапа добавить 3 капли серной кислоты (конц.), пробирку помешивать до исчезновения окраски раствора и выпадения осадка. Реакция проходит полностью за 5-10 минут, после чего следует оставить раствор на 30 минут для отстаивания.
4. Шприцом аккуратно забрать 2 мл жидкости без осадка, перелить в чистый стеклянный сосуд, добавить 2 мл глицерина.
5. Выпаривать на водяной бане при 100 градусах по Цельсию 10 минут (В домашних условиях подержать стеклянную емкость в небольшом количестве кипящей воды)
6. Довести объем до 10 мл глицерином и охладить до комнатной температуры (Получившийся раствор прозрачный).

Определение:

1. Налить в пенициллиновый флакончик 10 мл исследуемой воды.
2. Добавить 2 капли реактива №1, перемешать в течение 15-20 секунд.
3. Добавить 1 каплю реактива №2, перемешать.
4. Окраска развивается быстро, через 15-20 секунд сравнить окраску раствора со шкалой. Окраска более интенсивная, если смотреть на флакончик сверху, уровень жидкости (оптический слой) при этом 3,5 см. Шкала сравнения (см. ниже) также составлена для рассматривания флакончика сверху.

Определение с таким реактивом будет выглядеть так: К 10 мл исследуемой воды добавить 2 капли реактива №1, закрыть пробкой и перемешать. Добавить 20-30 мг порошка (мерная ложечка от нитратных тестов), закрыть пробкой и перемешать до полного растворения хлорида натрия. Олово останется в виде взвеси. Полностью окраска развивается в течение 1-2 минут. Сравнивать окраску со шкалой необходимо через 2 минуты. Первый реактив и цветовая шкала остаются прежними.

  • Микроэлементы и макроэлементы самостоятельно не смогут обеспечить хороший рост аквариумным растениям — они работают правильно только вместе с хорошим освещением, подачей CO2, а так же других факторов.
  • Не рекомендуется добавлять микроэлементы и макроэлементы (кроме K) в момент запуска нового аквариума, вплоть до адаптации и начала роста травы.
  • Любое удобрение рекомендуется начинать использовать с небольших доз, а именно ¼, от рекомендуемых в инструкции.
  • Оптимальные дозировки любого удобрения индивидуальны для всех аквариумов и могут быть подобраны только экспериментальным путем.
  • Эффект от удобрений не бывает мгновенным.
  • Микроэлементы лучше всего вносить утром за час до включения освещения.
  • Макроэлементы лучше всего вносить вечером после отключения освещения.

Хранение:

В сухом прохладном месте. Приготовление 10 % раствора: К 100г SnCl2*2H2O добавить 100мл концентрированной соляной кислоты, разбавить до 1л водой и добавить немного олова.

Дополнительная информация

ВесН/Д
ГабаритыН/Д
Вес , кг

0.1, 0.5, 1

Обзоры

Отзывов пока нет.

Только зарегистрированные клиенты, купившие этот товар, могут публиковать отзывы.