Алюмогидрид лития 97% (reagent grade) производство США.

800 29,500 

Лития алюмогидрид 97% (reagent grade) производство США.

идентификация вещества 
Название ИЮПАКтетрагидридоалюминат лития
СинонимыТетрагидридоалюминат лития, алюмогидрид лития, литийалюминий гидрид, аланат лития
EC-number240-877-9
CAS number16853-85-3
14128-54-2 (2)
Химическая формулаLiAlH4
Формула ХиллаLiAlH4
Молярная масса37.954 г/моль
Плотность0.917 г/см³ (20 °C)
Температура плавления150 °C
Растворимость в диэтиловом эфире25 г/100 мл
Растворимость в ТГФ15 г/100 мл
Очистить
Артикул: Н/Д Категория:

Описание

Литий алюмогидрид, обычно сокращенный до ЛАГ  представляет собой неорганическое соединение с химической формулой LiAlH4. Он был открыт Финхолтом, Бондом и Шлезингером в 1947 году. В чистом виде это белый кристаллический порошок. Лития алюмогидрид используется в качестве сильного восстановителя в органическом синтезе, особенно для восстановления сложных эфиров, карбоновых кислот и кетонов до спиртов, нитросоединений и амидов(а также глиоксамидов) до аминов. Сильнее других часто используемых агентов, например борогидрида натрия, благодаря более слабым связям Al-H по сравнению с B-Н. Опасно реагирует с водой, выделяя газообразный водород (Н2).

Лития алюмогидрид

Физические свойства:

Лития алюмогидрид представляет собой белый порошок, но коммерческие образцы зачастую являются серыми из-за загрязнения. Его можно очистить перекристаллизацией из диэтилового эфира. В крупномасштабных очистках используется экстрактор Сокслета. Как правило, нечистый серый материал допустимо использовать в синтезе, поскольку примеси являются безобидными и их можно легко отделить от органических продуктов. Некоторые коммерческие материалы содержат минеральное масло для ингибирования реакций с атмосферной влагой, но чаще всего они упаковываются в влагонепроницаемые пластиковые мешки.

ЛАГ растворим во многих эфирных растворах. Однако он может спонтанно разлагаться из-за присутствия каталитических примесей, однако он более стабилен в тетрагидрофуране (ТГФ). Таким образом, ТГФ предпочтительнее, чем, например, диэтиловый эфир, несмотря на более низкую растворимость.

Технический продукт (ЛАГ) — твёрдые серые (из-за следов металлического алюминия) куски, очень лёгок. После измельчения — растворим в эфире.

Литий алюмогидрид

ЛАГ бурно реагирует с водой, включая атмосферную влагу, и способен к самовозгоранию. Реакция протекает по следующему идеализированному уравнению:

LiAlH4 + 4 H2O → LiOH + Al(OH)3 + 4 H2

Промышленный продукт выпускается с добавлением минеральных масел для защиты от воздуха.

Эта реакция представляет собой простой способ получения водорода в лаборатории.

Структура вещества:

структура-лития-алюмогидрида

ЛАГ кристаллизуется в моноклинной пространственной группе P21/c. Единичная ячейка имеет размеры: a = 4.82, b = 7.81 и c = 7.92 Å, α = γ = 90 ° и β = 112 °. В структуре центры Li + окружены пятью AlH-
4 тетраэдра. Центры Li + связываются с одним атомом водорода из каждого из окружающих тетраэдров, создавая бипирамидную структуру. При высоких давлениях (> 2,2 ГПа) может происходить фазовый переход, дающий β-LAH.

Химические свойства:

  • Термически неустойчив:
  • Гидролизуется водой:
  • Реагирует с разбавленными кислотами на холоде:
  • Окисляется кислородом:

Получение (синтез) литий алюмогидрида:

LiAH был впервые получен из реакции между гидридом лития (LiH) и хлоридом алюминия:

4 LiH + AlCl3 → LiAlH4 + 3 LiCl
В дополнение к этому способу промышленный синтез влечет за собой первоначальную подготовку алюмогидрида натрия из элементов под высоким давлением и температурой:

Na + Al + 2 H2 → NaAlH4
Затем LiAlH4 получают реакцией метатезиса соли :

NaAlH4 + LiCl → LiAlH4 + NaCl
которая протекает с высоким выходом LAH. LiCl удаляют фильтрованием из эфирного раствора LiAH с последующим осаждением LiAH с получением продукта, содержащего около 1% мас. LiCl.

Применение (использование) лития алюмогидрида:

Использование в органической химии:

Литийалюминийгидрид широко используется в органической химии в качестве восстановителя. Он является более мощным, чем соответствующий боргидрид натрия реагента из-за более слабой связи Al-H по сравнению с B-H-связью. Часто в виде раствора в диэтиловом эфире с последующей обработкой кислотой он превращает сложные эфиры, карбоновые кислоты, ацилхлориды, альдегиды и кетоны в соответствующие спирты (Карбонильное восстановление). Аналогично, он превращает амид, нитро, нитрил, имин, оксим,  и азидные соединения в амины (Амидное восстановление). Он уменьшает катионы четвертичного аммония в соответствующие третичные амины. Реакционная способность может быть настроена путем замены гидридных групп алкоксигруппами. Из-за его пирофорной природы, нестабильности, токсичности, низкого срока годности и проблем с обработкой, связанных с ее реакционной способностью, он был заменен в последнее десятилетие как в мелкомасштабном масштабе, так и для крупномасштабных сокращений более удобным родственным реагентом натрия бис (2-метоксиэтокси) алюмогидрид, который обладает сходной реакционной способностью, но с более высокой безопасностью, простотой в обращении и лучшей экономикой.

ЛАГ наиболее часто используется для восстановления сложных эфиров  и карбоновых кислот до первичных спиртов; до появления LiAlH4 это была сложная конверсия с использованием металла натрия в кипящем этаноле (уменьшение Bouveault-Blanc). Альдегиды и кетоны также могут быть сведены к спиртам ЛАГом, но это обычно делается с использованием более легких реагентов, таких как NaBH4; α, β-ненасыщенные кетоны восстанавливаются до аллиловых спиртов. Когда эпоксиды восстанавливаются с использованием ЛАГа, реагент атакует менее затрудненный конец эпоксида, обычно образуя вторичный или третичный спирт. Эпоксициклогексаны уменьшают с получением осевых спиртов предпочтительно.

 алюмогидрид для получения спиртов из альдегидов или кетонов

Частичное восстановление хлорангидридов кислот с получением соответствующего альдегидного продукта не может протекать через ЛАГ, так как последний уменьшает весь путь до первичного спирта. Вместо этого следует использовать более мягкий тритий (трет-бутокси) гидрид лития, который реагирует значительно быстрее с хлорангидридом кислоты, чем с альдегидом. Например, когда изовалериановая кислота обрабатывается тионилхлоридом с получением изовалероилхлорида, его затем можно уменьшить с помощью литийалюминийтри (т-бутокси) гидрида с получением изовалерианового альдегида с выходом 65%.

Восстановление сложных эфиров и карбоновых кислот также производится под действием комплексных гидридов, обычно, алюмогидрида лития и приводит к спиртам.

Литийалюминийгидрид также уменьшает алкилгалогениды до алканов.  Алкилйодиды реагируют наиболее быстро, за которыми следуют алкилбромиды, а затем алкилхлориды. Первичные галогениды являются наиболее реакционноспособными, за которыми следуют вторичные галогениды. Третичные галогениды реагируют только в некоторых случаях.

Литийалюминийгидрид не уменьшает простые алкены или арены. Алкины уменьшаются только в том случае, если спиртовая группа  находится поблизости.

Использование в неорганической химии :

ЛАГ широко используется для получения гидридов основной группы и переходного металла из соответствующих галогенидов металлов. Например, гидрид натрия (NaH) можно получить из хлорида натрия (NaCl) с помощью следующей реакции:

LiAlH4 + 4 NaCl → 4 NaH + LiCl + AlCl3
ЛАГ также реагирует со многими неорганическими лигандами с образованием координированных комплексов оксида алюминия, связанных с ионами лития .

LiAlH4 + 4NH3 → Li [Al (NH2) 4] + 4H2

Для получения неводных электролитов, из которых гальваническим способом осаждается алюминиевое покрытие.

 

Дополнительная информация

ВесН/Д
ГабаритыН/Д
Вес , г

10, 25, 50, 100, 1000

Обзоры

Отзывов пока нет.

Только зарегистрированные клиенты, купившие этот товар, могут публиковать отзывы.